Соединения галогенов. Презентация на тему "соединения галогенов" Природные соединения галогенов

Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами? 2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 3. Каково строение атомов галогенов? 4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным? 5. Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера?

Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J Радиус атома J >F HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F" title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F">

ХФУ 1970 г. Аэрозольные распылители Охлаждающие Вещества (хладагены) Разрушение озонового слоя Слепота из-за катаракты Раковые заболевания кожи Подавление иммунной системы организма CI + O 3 = CIO + O 2 Один атом хлора уничтожает молекул O 3 и может существовать до 300 лет.

ВопросыВарианты ответа 1) Что общего в строении атомов галогенов: а) радиус атома б) заряд ядра в) число электронов на внешнем слое 2) Как изменяется электроотрицательность в группе: F-Cl-Br-I: а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется 3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода: а) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (р-р) б) NaCl (р-р) и H 2 SO 4 (р-р) в) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (к) 4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива: а) КСl б) АgNO 3 в) ВаSO 4 5) Назовите жидкий галоген: а) хлор б) бром в) йод Тест

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Соединения галогенов

Галогены в природе. Из-за высокой окислительной способности галогены встречаются в природе только в связанном состоянии. Содержание галогенов в земной коре: фтора – 0,027% хлора – 0, 045 % брома – 0,000 1 6% йода – 0,0000 3 %

Галогены в природе Галит (каменная соль) Ламинария См. учебник стр.86

Галогеноводороды (НГ) См. учебник § 18, стр.83 Н F фтороводород +19,5 0 С Н Cl хлороводород -84,8 0 С Н Br бромоводород -67,0 0 С Н I иодоводород -35,0 0 С Бесцветные газы (искл. Н F), с резким запахом, токсичны. t кип Хорошо растворяются в воде, с образованием кислот.

Галогеноводородные кислоты соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Длина связи в молекулах галогеноводородных кислот. H Br H I H Cl H F

Галогеноводородные кислоты Сила кислот увеличи- вается соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Хлороводород (HCl) Получение: NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 = 2HCl В лаборатории: 2NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl t Химические свойства: Хлороводород при обычных условиях не реагирует с металлами и их оксидами! NaCl ? HCl

Соляная кислота (HCl) Общие с другими кислотами (Н +) 2. Взаимодействие с металлами. 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. 4. Взаимодействие с основаниями. 5. Взаимодействие с солями. Особые свойства (Cl -) 2. Взаимодействие с окисли-телями (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 и др.) Химические свойства: 1. Изменение окраски индикаторов. 1. Взаимодействие с нитратом серебра. Растворяя хлороводород в воде можно получить 40%-ный раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Получение:

Применение соляной кислоты См. учебник стр. 85 рис. 19

Соли галогеноводородных кислот Качественные реакции. фториды хлориды бромиды иодиды Ме F Ме Br Ме I Ме Cl Cl - F - Br - I - + Ag + = AgCl + Ag + = AgBr + Ag + = AgI + Ca 2+ = CaF 2 белый белый Светло-желтый желтый 2

Решить цепочку, к реакциям обмена написать ионные уравнения, назвать вещества в цепочке. 1 вариант. I 2 HI NaI AgI Br 2 HBr KBr AgBr 2 вариант.

Домашнее задание. § 18, упр. 2 (устно), упр. 4 (письм.), оформить лабораторную работу.

Матовые стекла в быту Стеклянные двери Оформление офиса

Слайд 2

План урока

1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.

Слайд 3

Галогеноводороды

Н⁺ ª→Г⁻ª Физические свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде В 1 V воды - 517 V HCI 9 18,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром 53 126,904 I Иод 85 At Астат Галогены Общая формула Н⁺ Г⁻ HF HCI HBr HI К.П.С. HCl Соляная кислота

Слайд 4

Определите степени окисления хлора в его соединениях

HClOHClO2HClO3HClO4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная кислота кислота кислота кислота

Слайд 5

Кислоты

Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - HF Иодоводородная кислота HCl HBr HI С И Л А К И С Л О Т У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 -1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я П Р О Ч Н О С Т Ь С В Я З И

Слайд 6

Получениехлороводорода (HCI) синтез из водорода и хлора Промышленный способ: NaCl+H2SO4→NaHSO4 +HCl (крист.) (конц.) (крист.) Лабораторный способ: H2 + Cl2→2HCl Cl2 H2O HCl HCl н2 H2SO4 NaCl H2O HCl

Слайд 7

Соляная кислота - HCL

Бесцветная жидкость, с резкимзапахом, дымит на воздухе М = ? HCl Лакмус – красный Свойства 1.Изменяет цвет индикаторов 2.Ме (до Н2) 3.Основные оксиды 5.Соли (более слабых кислот) 4.Основания Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты

Слайд 8

Галогеноводородные кислоты

Слайд 9

Качественные реакции HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И

Слайд 10

Природные соединения галогенов

Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Содержание в земной коре(%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 ламинария Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Слайд 11

Соли галогеноводородных кислот

М И И Р О Ф Т Д Ы Д И И Л О Р Ы Д Ы Д Б Р О Х 1. 2. 4. 3. ы 1.Соли иодоводородной кислоты По горизонтали: По вертикали: 2.Соли соляной кислоты 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты Дать названия: BaBr2, CaF2,AlCl3, AgI Определить растворимость в воде

Посмотреть все слайды

Дегтярева М.О.

Московская область

г. Королёв АОУ ЛНИП

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся

фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At

Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

Флюорит CaF 2

Галит NaCl

C ильвинит

KCl NaCl

Радиус атома

Электроотрицательность

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Фтор

Хлор

Бром

2 s 2 2р 5

Астат

3 s 2 3 p 5

4 s 2 4 p 5

5 s 2 5 p 5

6 s 2 6 p 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.

Ни один из химических элементов не

принес химикам столько трагических

событий, как фтор .

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
Этот термин используется в английском языке,

а в других языках закрепилось название "хлор".

Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
в 2,5 раза тяжелее воздуха
в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора

79 Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% )

от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

пары брома имеют желто-бурый цвет
при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском